第三章 开学

  盼望已久的开学终于到了，又能和久别的同学重逢，我心中真的是期待吗？

  经历了一系列的事，经历后才会发现其实许多事情都是自己自作多情，结局只会是一场空罢了——其实有些事情注定没有结局。下面一段话送给我自己以及所有有缘人：

  不必怀念过去，也不必担忧未来，未来是由一个个现在组成的，当实在过不下去时，请坚信，时间会磨平现实的一切坎坷，留下的，只是芬芳的回忆……2015－9－19（End）

  不定期更新，只求有缘人……

  为梦想努力十年

  又在22、23、24、25岁的年纪里去推翻前四年的不信任。

  这个世界上有几个人值得你去留意、去关注、去分享、去藐视？吃完饭，他带着我在SOHO的停车场四处找出路。就像当年我们第一天认识时一样，我们前后走着，一句话不说。我又突然想起当年他食物中毒，我背着他去医院。

  一个可以为梦想努力近十年，然后实现的人。

  看他第一次露出喜洋洋的笑脸，我的心底也充满了阳光。

  上次相聚之后，我和他再也没有见过。我没有拨过他的电话，也没有试图联络过他，但是我想他应该又换了一个更好的目标在继续奋斗吧，然后突然有一天他又会给我打电话说他实现目标的喜悦。这么些年过去了，我仍在传媒人这条路上继续着，想起毕业时他说做传媒是一个低人一等的职业，那时我觉得愤怒，现在突然觉得他说得也有点儿道理。只是我们都花了太多的时间来明白彼此说的东西了。但好在，我们都没有关上自己的那扇门，等到哪天突然想起来，寻回多年前那条巷子入口，一样还能找得到彼此。

  因为你见过我最糟糕最幼稚的一面，所以我的何种成绩，都应该会让你觉得喜悦吧。

  附（以下内容与本书无关）：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德罗常数的数值为0.012kgC^12所含C原子的个数，约为6.02×10^23。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。其表示物质所含粒子数目的多少。物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg碳12中含有的碳原子数相同。

  物质的量——n物质的质量——m

  摩尔质量——M粒子数（微粒的个数）——N

  阿伏伽德罗常数——NA相对原子质量——Ar

  相对分子质量——Mr质量分数——w

  气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

  物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L

  物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

  以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

  常用单位：mol/L或mol/m3。

  气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

  阿伏加德罗常数

  NA以0.012kgC－12（请注意，此处C－12中C－12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.0221367×10^23mol^－1.1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。

  注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。

  <2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体

  与粒子数的关系

  n=N/NA

  满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合.

  如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl－为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.

  在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC－12，还是指1molC－13,含义也不明确。

  粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2－3，amole－，1.5molNa2CO3·10H2O等。

  1molF中约含6.02×10^23个F原子

  0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子

  1kmolCO32－（碳酸根离子）（2－为得到了两个电子而带2个单位的负电荷）中约含1000×6.02×10^23个CO32－（2－为它显负电荷）离子

  amole－中约含a×6.02×10^23个e－

  1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有1.5×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO32－、15×6.02×10^23个H2O.

  1mol近似值为6.02×10^23摩尔质量(M)单位g/mol(公式M=m/n)1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。

  物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M

  2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。（摩尔质量的数值与式量相同）

  ρ关系

  W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

  拓展：C=（1000·w·ρ）/M

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